是：內能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍茲函數A、功W、熱量Q。

解釋分析：狀態函數只有7個，分別是內能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍茲函數A、功W、熱量Q，狀態函數按其性質可分為兩類：

一類是容量性質（又稱廣度性質）。在一定條件下，這類性質的量只與體系中所含物質的量成正比關系，具有加和性。如質量、體積、內能等。

另一類是強度性質，其量值與系統中物質的量無關，不具有加和性，僅決定于系統本身的特性。如密度、溫度等。

相關特征。

1、狀態函數的變化值只取決于系統的始態和終態，與中間變化過程無關；并非所有的狀態函數都是獨立的，有些是相互關聯、相互制約的。

例如：對于普通的溫度-體積熱力學體系，p（壓強）、V（體積）、T（溫度）、n（物質的量）四個只有三個是獨立的，p與V相互之間常有狀態方程f(p,V)=0相關聯（如理想氣體中pV=nRT）。

2、狀態函數的微變dX為全微分。全微分的積分與積分路徑無關。利用這兩個特征，可判斷某函數是否為狀態函數。

3、具有單值性。

4、狀態函數的集合（和、差、積、商）也是狀態函數。

八大狀態函數有：溫度、壓力、體積、密度、能量、形態等，還有熱力學函數：U(內能)、H(焓)、G(吉布斯函數)、F(自由能)、S(熵)等可以定義為體系的一個與路徑無關的性質，而功和熱則不可以，因為功和熱無法與體系的特定狀態聯系在一起狀態函數（statefunction），即指表征體系特性的宏觀性質，多數指具有能量量綱的熱力學函數

狀態函數有內能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍茲函數A、功W、熱量Q。狀態函數只對平衡狀態的體系有確定值，其變化值只取決于系統的始態和終態。另外，狀態函數之間相互關聯、相互制約。

狀態函數，即指表征體系特性的宏觀性質，多數指具有能量量綱的熱力學函數（如內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。主要應用于工程領域。狀態函數按其性質可分為兩類，即廣度性質和強度性質，其區別在于是否與物質的量有關。